题目
题型:不详难度:来源:
A.n+4 | B.n+6 | C.n+8 | D.n+10 |
答案
则(x+2)-(n-2)=8,
解得x=n+4,
故选A.
核心考点
试题【A.B均为原子序数1-20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是( )A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的原子结构示意图______;B2分子的电子式______.
(2)C元素常见单质的化学式为______、______.
(3)A与B形成的一种化合物中,A元素的质量分数为35.4%,该化合物的摩尔质量不超过70g•mol-1,则该化合物的化学式是______,其中可能有的化学键为______.
①A与B能形成多种气态化合物,B与D能形成两种常见气态化合物,D与E能形成两种离子化合物;
②B、C、D是同一周期相邻的三种元素,且有C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和;
③E元素的原子半径大于F元素的原子半径.
请回答:
(1)E元素在元素周期表的位置是______,E与D按原子个数为1:1形成的化合物的电子式是______,所含的化学键有______.
(2)B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物的结构式是______,将其通入足量NaAlO2溶液,现象是______,离子方程式为______.
(3)由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物,检验其阳离子的方法是(用离子方程式表示)______.
(4)具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体.写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式:______.
A.元素的金属性:B>A>C>D |
B.原子半径:A>B>D>C |
C.离子半径:D(n+1)->Cn->B(n+1)+>An+ |
D.原子序数:b>a>d>c |
A.A2B | B.AB | C.A3B2 | D.A2B3 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大.C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)写出下列元素的名称:B______ E______.
(2)写出EB4 的化学式______
(3)D2A2中含有的化学键类型为______
(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______ (填“离子”或“共价”)化合物,M溶于水后______ (填“是”或“否”)发生化学变化,原因是(从化学键变化的角度解释):______.
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