在273K、101.73kPa条件下，2L的CO和H2以任意比例混合，在电火花不断的引燃下，通入112mL的O2使之燃烧，将生成的产物通过足量的Na2O2粉末， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在273K、101.73kPa条件下，2L的CO和H₂以任意比例混合，在电火花不断的引燃下，通入112mL的O₂使之燃烧，将生成的产物通过足量的Na₂O₂粉末，则反应后气体的体积为（）

A．2L

B．112mL

C．1.776mL

D．无法确定

答案

解析

根据发生的反应的方程式可找出解题的突破口，在电火花不断的引燃下，2CO＋O₂

2CO₂，2Na₂O₂+2CO₂= 2Na₂CO₃+O₂，将两个方程式叠加得：Na₂O₂+CO＝Na₂CO₃，即被CO“吸收”O₂又“释放”出来；同理，2H₂＋O₂

2H₂O，2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑，将这两个方程式也叠加得：Na₂O₂+H₂ = 2NaOH，故被H₂O“吸收”O₂又“释放”也出来；。因此，本题中反应后气体的体积仍为原O₂的体积。故选B项。

核心考点

试题【在273K、101.73kPa条件下，2L的CO和H2以任意比例混合，在电火花不断的引燃下，通入112mL的O2使之燃烧，将生成的产物通过足量的Na2O2粉末，】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的实验步骤：
第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接( )( )接( )；(b)接( )。
(2)A中常选用的固体为；D中应选用的液体为；B中发生反应的化学方程式为。

(3)第二步中必须让         装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                    ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为                                        。
(5)第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是            ；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃ (约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl，简要写出操作和现象：                                                 。

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把

和NO的混合气体40ml。，缓缓通人盛足量

的装置后，体积缩小到20mL，则混合气体中

和NO的体积比不可能是

A．1：2

B．3：4

C．3：2

D．5：4

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钡和钠相似，也能形成O₂²^–离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）

A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

B．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

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用金属钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。

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将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na₂O与Na₂O₂的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na₂O的质量分数约为　　　 [　　　 ]

A．16.6％

B．20％

C．80％

D．78.4％

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