题目
题型:不详难度:来源:
①A与B能形成多种气态化合物,B与D能形成两种常见气态化合物,D与E能形成两种离子化合物;
②B、C、D是同一周期相邻的三种元素,且有C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和;
③E元素的原子半径大于F元素的原子半径.
请回答:
(1)E元素在元素周期表的位置是______,E与D按原子个数为1:1形成的化合物的电子式是______,所含的化学键有______.
(2)B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物的结构式是______,将其通入足量NaAlO2溶液,现象是______,离子方程式为______.
(3)由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物,检验其阳离子的方法是(用离子方程式表示)______.
(4)具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体.写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式:______.
答案
(1)Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族,与O按原子个数为1:1形成的化合物为Na2O2,其电子式为
,含有离子键和共价键,
故答案为:第三周期第ⅠA族;
;离子键和共价键;
(2)B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物为CO2,其结构式为O=C=O,将其通入足量NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀,则观察到白色沉淀,离子反应方程式为
CO2+2AlO2-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-,故答案为:O=C=O;白色沉淀生成;CO2+2AlO2-+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-;
(3)A、C、F三种元素能组成一种离子化合物为NH4F,一般利用与碱反应生成氨气来检验,离子反应为NH4++OH-
| ||
故答案为:NH4++OH-
| ||
(2)具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体,N2中原子数为2,电子数为7×2=14,则CO中原子数为2,电子数为6+8=14,二者互为等电子体,故答案为:CO.
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大,且知:①A与B能形成多种气态化合物,B与D能形成两种常见气态化合物,D与E能形成两种离子化合物;②B】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素的金属性:B>A>C>D |
B.原子半径:A>B>D>C |
C.离子半径:D(n+1)->Cn->B(n+1)+>An+ |
D.原子序数:b>a>d>c |
A.A2B | B.AB | C.A3B2 | D.A2B3 |
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大.C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)写出下列元素的名称:B______ E______.
(2)写出EB4 的化学式______
(3)D2A2中含有的化学键类型为______
(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于______ (填“离子”或“共价”)化合物,M溶于水后______ (填“是”或“否”)发生化学变化,原因是(从化学键变化的角度解释):______.
4822 |
5022 |
A.
| ||||
B.
| ||||
C.分别由
| ||||
D.
|
(1)写出下列元素的符号A______,B______,C______;
(2)写出D元素形成的单质的结构式______;
(3)写出下列物质的电子式:E2B2______;D、E形成的化合物______;A、B、E形成的化合物______.
(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(“离子”“共价”)化合物,存在的化学键是______.
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