题目
题型：不详难度：来源：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 | |||
| T | 能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对 | |||
| X | M层有3个电子 | |||
| Y | 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 | |||
| Z | 最高正价为+7价 | |||
| 由能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对知，T元素最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，T是氮元素； 由M层有3个电子知，其核外电子排布是2、8、3，故X是铝元素； 由最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维，光导纤维的主要是二氧化硅，所以Y是硅元素； 由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素． （1）Z是氯元素，最外层7个电子，容易得一个电子达到8电子稳定结构，离子结构示意图为  ，Y形成的最高价氧化物是二氧化硅，硅最外层4个电子，易形成4个共价键，故答案为： ；4； （2）X的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水， 故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-； （3）Z的非金属性比T元素强，判断非金属性的方法有：非金属间的置换反应，其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，其气态氢化物的稳定性等， 故答案为：3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）； （4）由题意知，XT是AlN，X的最高价氧化物是Al2O3，根据元素守恒知，逸出具有可燃性的气体是CO，碳是还原剂，氮气是氧化剂，故答案为：  ． | ||||
| （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素． （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______． （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．  ______ （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）______． （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______H2SO3； H3PO4______H3PO3． （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题： H2O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______． BF3分子中，中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______． （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于______． | ||||
| 已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题： （1）E在周期表中的位置为______，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为______ （用离子符号表示）． （2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为______；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？______ （3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲______乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是______． （4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为______． | ||||
| A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水． （1）B原子核外电子排布式为______． （2）A与E化合时原子间以______键相结合，D与C化合时原子间以______键相结合． （3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：______． （4）A与B形成化合物时，中心原子采取______杂化成键，其立体结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子． （5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：______． （6）五种元素中电负性最大的是______（填元素名称）． | ||||
| 设X、Y、Z代表3种元素．已知： ①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构； ②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子． 据此，请填空： （1）写出X、Y、Z三种元素的名称X______，Y______，Z______． （2）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：______． | ||||
下列说法正确的是（ ）
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