题目
题型:不详难度:来源:
(1)B原子核外电子排布式为______.
(2)A与E化合时原子间以______键相结合,D与C化合时原子间以______键相结合.
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式:______.
(4)A与B形成化合物时,中心原子采取______杂化成键,其立体结构为______,属于______(填“极性”或“非极性”)分子.
(5)将白色的无水CuSO4溶解于A2C中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请写出生成此配合离子的离子方程式:______.
(6)五种元素中电负性最大的是______(填元素名称).
答案
(1)B为N元素,原子核外电子排布式为1s22s22p3,故答案为:1s22s22p3;
(2)H元素与Cl元素化合时形成HCl,原子间以共价键相结合,Mg元素与O元素化合生成MgO,属于离子化合物,原子间以离子键相结合,
故答案为:共价;离子;
(3)A、C的单质直接化合形成的化合物为H2O,E单质为氯气,氯气与水反应的离子方程式为:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,
故答案为:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;
(4)A与B形成化合物是NH3,中心N原子成3个N-H、含有1对孤对电子对,故杂化轨道数为4,采取sp3杂化,为三角锥形,属于极性分子,
故答案为:sp3;三角锥形,极性;
(5)将白色的无水CuSO4溶解于H2O中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,生成此配合离子的离子方程式:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+,
故答案为:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+;
(6)同周期自左而右元素的电负性增大,氧元素与氯元素形成的氧化物中氧元素显负价,电负性氧元素大于氯元素,故五种元素中电负性最大的是氧元素,
故答案为:氧.
核心考点
试题【A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知:B的最外层电子排布是nsnnpn+1;C的p能级上未成对的电子比B少一个;D的二价阳离子与C】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;
②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个;
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子.
据此,请填空:
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X______,Y______,Z______.
(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式:______.
A.溶液中c(H+)>c(OH-),该溶液不一定显酸性 |
B.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可制备Fe(OH)3胶体 |
C.主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M |
D.若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA>HB,则钠盐溶液的碱性NaA<NaB |
(1)Z2+的核外电子排布式是______
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______.
A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号作答).
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为______.
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为______,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为______.
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 |
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 |
C.丁和甲中氢元素质量比相同,则丁中一定含有氧元素 |
D.丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 |
B的最外层电子数比K层电子多1,D元素的主族序数是周期序数的2倍,E的单质是黄绿色气体;据此填空:
(1)指出元素A在周期表中的位置______,其气态氢化物的化学式为______.
(2)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素符号)______,
可以验证该结论的是(填写字母序号)______;
A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:______.(填写化学式)
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