题目
题型：不详难度：来源：
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 | ||
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 | ||
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 | ||
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 | ||
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ | ||
| X、Y、Z、W是短周期的四种元素：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X为氮元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z最外层有7个电子，故Z为氯元素；W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，则2n-3=n，解得n=3，则W为铝元素．故X为氮元素；Y为碳元素；Z为氯元素；W为铝元素． （1）X为氮元素，X的气态氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为  ；Z为Cl元素，有3个电子层，最外层有7个电子，在周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为： ；第三周期第ⅦA族； （2）X为氮元素、Y为碳元素、Z为氯元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，所以酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3， 故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3； （3）W的硫酸盐为硫酸铝，硫酸铝是强酸弱碱盐，常温时，铝离子水解 Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+，溶液的pH＜7， 故答案为：＜； Al3++3H2O Al（OH）3+3H+； （4）X的氢化物为NH3，W的氢氧化物为Al（OH）3，用氨水制取Al（OH）3的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+， 故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+； （5）25℃、101kPa时，32gCH4的物质的量为2mol，完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，1mol甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出890.3kJ的热量，该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol， 故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol． | ||||
| A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则： （1）写出C元素原子的价电子轨道表示式______．写出D元素原子的电子排布式______． （2）已知B与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式______，在该化合物分子中含有______个π键，含有______个σ键． （3）已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种．这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为______，该分子的空间构型为______． | ||||
短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是（ ）
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| X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答： （1）写出XY2分子的电子式______． （2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为______． 工业制造W的生产过程主要分为三个阶段． ①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式______． ②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是______（选填字母）． A．400℃～500℃10MPa B．400℃～500℃1MPa C．500℃～500℃10MPa D．400℃～500℃0.1MPa |