题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出XY2分子的电子式______．
（2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为______．
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式______．
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是______（选填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa
| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |||||||||||||||||||||
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 | |||||||||||||||||||||
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 | |||||||||||||||||||||
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 | |||||||||||||||||||||
| X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨，则是CO2，故X为碳元素，Y为氧元素；Y与Z同主族；则Z为硫元素． （1）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为  ． 故答案为： ． （2）Z的最高价氧化物对应水化物W是硫酸化学式为H2SO4． ①在101kPa时，3.2g硫的物质的量为0.1mol，0.1mol硫单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，所以1mol硫单质完全燃烧可放出297kJ的热量，硫单质燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ•mol-1； ②增大压强后，SO2的平衡转化率提高得并不多，加压对设备的要求高且耗能多，将增大投资和能量消耗．400℃～500℃作为操作温度，因为在这个温度范围内，催化剂的活性（反应速率）和SO2的平衡转化率都比较理想．故选择400℃～500℃，1MPa大气压．故选B． ③由于反应SO3+H2O=H2SO4是一个放热反应，如果用水或稀硫酸吸收SO3，放出的热量会使溶液形成大量的酸雾，不利于SO3的吸收，所以工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，然后在水或稀硫酸中稀释浓硫酸，制得各种浓度的硫酸产品．故选C． 故答案为：H2SO4；S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ•mol-1；B；C． （3）①碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
②11.2L（标准状况）SO2的物质的量0.5mol，催化剂作用下与CO发生化学反应，有2×6.02×1023个电子转移时，令硫元素在还原产物中的化合价为x，则0.5（4-x）=2，解得x=0，所以硫元素被还原为硫单质，反应方程式为SO2+2CO
故答案为：SO2+2CO
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根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（ ）
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