题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:X>Y>Z |
B.离子半径:Z>X>Y |
C.原子序数:X>Y>Z |
D.原子所在的周期数:X=Y=Z |
答案
A.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Y>X>Z,故A错误;
B.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为Z>Y>X,故B错误;
C.由Xm+、Yn+和Za-具有相同的电子层结构及m>n可知,原子序数为X>Y>Z,故C正确;
D.阳离子在下一周期,m>n,X的原子序数大,阴离子在上一周期,则周期数为X=Y>Z,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【有X、Y、Z三种元素,已知:(1)Xm+、Yn+和Za-具有相同的电子层结构;(2)m>n,由此推知正确的是( )A.原子半径:X>Y>ZB.离子半径:Z>X】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B的简单阴离子的结构示意图______.
(2)A、D、E三种元素组成的化合物电子式为:______
(3)①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表示)②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式______.
(4)A、C、E三种元素能形成多种18电子分子,写出其中两种所能发生的反应方程式______
(5)标况下,1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量.则此反应的热化学方程式为______.
A.在元素周期表中,元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数 |
B.在元素周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子数 |
C.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子 |
D.同主族元素的原子序数越大,其原子半径越大 |
(1)A的元素符号为______,B的原子结构示意图______.
(2)C2B2中含有的化学键是______,写出C2B2与A2B反应的离子方程式______.
(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)______.
(4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______.
A.A的氧化性小于B |
B.A的氢化物的稳定性小于B |
C.A的原子半径大于B |
D.B-还原性大于A- |
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价