题目
题型:不详难度:来源:
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素. A、H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高H2O>H2S,即H2R<H2T,故A错误; B、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故B正确; C、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故C错误; D、L2+的核外电子数为12-2=10,Q2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故D错误. 故选:B. | |||||
一定呈+1价的金属元素是( )
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有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X的阳离子就是一个质子.Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.请回答: (1)Z2的电子式为______,Y的原子结构示意图为______,YW2的结构式为______. (2)将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中,则两极的电极方程式分别为: a电极:______,b电极:______.若有16gW2参加反应,转移的电子数是______. (3)已知在120℃、101kPa下,0.5mol X2在W2中完全燃烧时,释放出120.9kJ的热量,该反应的热化学方程式为______. (4)Y和Z结合可生成一种超硬物质,本身耐磨损,抗腐蚀,则该物质属于______晶体,该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构,则化学式为______. | |||||
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中W与Z左右相邻,Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同.请回答下列问题: (1)Z的离子结构示意图是______; (2)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z2W2的电子式为______ (3)YW3 在常温下是一种淡黄色的液体,与水按一定的物质的量之比反应,生成两种物质,其中一种具有漂白性,写出该反应的方程式______;该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是______(填元素的符号) | |||||
A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素,它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下:(注:半径按①、②、③…的顺序依次减小) |