题目
题型：不详难度：来源：
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是______、E是______．（写元素名称）：
（2）B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式______．
（3）用电子式表示H2A形成过程：______
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：______
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：______．
答案
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；
③B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子，则C为钾元素；
④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；
⑥C为钾元素，在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1，则E为+1价金属，与钾元素同主族，则E为Cs元素．
（1）由上述分析可知，B是铝元素，E是铯元素，故答案为：铝；铯；
（2）B是铝元素，铝离子有2个电子层，核内质子数为13，最外层有8个电子，铝离子结构示意图
；
D为碘元素，D的单质分子的电子式为
；C为钾元素，C元素最高价氧化物的水化物为KOH，电子式为
，
故答案为：
；
；
；
（3）A为氧元素，用电子式表示H2O形成过程为
，
故答案为：
；
（4）氯气具有强氧化性，KI溶液中通入氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（5）B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，金属性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，
故答案为：Al3+＞K+＞Cs+．
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）ZX4+的电子式：______；实验室中MWX溶液的保存方法是：______
（2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：______
（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的化学方程式为：______．
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：______；
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为______；
（3）D气态氢化物的稳定性______（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
（1）D的元素符号______，X跟Y反应的化学方程式______．
（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
（3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反应的化学方程式为______．
②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．______．
③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？______．若认为不合理，请说明理由，______．（若认为合理，此空可不作答）．
