题目
题型：不详难度：来源：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式______，F位于周期表______区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 | M | F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 电能 （kJ•mol-1） | I1 | 717 | 759 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I2 | 1509 | 1561 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I3 | 3248 | 2957 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| H2S | 187 | 202 | 2.6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素； D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素； F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素． 即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素． （1）F为Fe元素，核内有26个质子，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于d区． 故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；d． （2）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C元素的最小，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O，所以第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞C． 故答案为：N＞O＞C． （3）F为Fe元素，M为Mn元素，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难． 故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态． （4）Fe晶体的堆积方式与金属钾相同，金属钾为体心立方结构，则Fe晶胞中Fe原子的配位数为8，；晶胞中F原子的数目为1+8×
故答案为：8；2． （5）H2C2为H2O2，氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高；氧元素电负性很强，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶． 故答案为：氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶． | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
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