题目
题型：不详难度：来源：
| A．原子半径：W＞Y | B．离子半径：Y2-＜Z- |
| C．热稳定性：H2Y＞HZ | D．碱性：W（OH）3＞XOH |
答案
A、W为Al元素，Y为O元素，原子半径Al＞O，故A正确，
B、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数O＜F，所以离子半径：Y2-＞Z-，故B错误；
C、非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；
D、金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性W（OH）3＜XOH，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）A．原子半径：W＞YB．离子半径：Y2-＜Z-C．热稳定性】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）由A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3的溶液呈______性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：______．
（2）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ•mol-1，写出其燃烧的化学方程式______．
（3）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图：
①该反应的化学方程式为______
②反应进行到25min时，改变的条件可能是______
A、缩小容器体积 B、充入0.4molNO2
C、充入0.4molN2O4 D、充入0.8molNO2
③30min后反应再次达到平衡，此时，Y转化为X的化学平衡常数为______（填数值）．
④若反应温度不变，在2L的密闭容器中充入1.4molY，反应达平衡后Y的转化率是______．
（1）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序______．
（2）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式：______
（3）B和C两元素组成的化合物在固态时属于______晶体（填晶体类型），其电子式为______
（4）在101kPa时，1.4gAB气体完全燃烧，生成2.2gAB2气体时放出14.15KJ 热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为：______．
A．
| ||
| B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 | ||
| C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 | ||
| D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 |