题目
题型：不详难度：来源：
| A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B |
| B．离子半径：A2-＞C-＞B2+ |
C．B和C形成的化合物电子式为 |
| D．稳定性：H2A＞HC |
答案
A．A为S，最外层电子数为6，B为Mg，最外层电子数为2，C为F，最外层电子数为7，原子核外最外层电子数：C＞A＞B，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：A2-＞C-＞B2+，故B正确；
C．B和C形成的化合物为MgF2，其电子式为
，故C错误；
D．非金属性C＞A，则稳定性为HC＞H2A，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【A、B、C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2-和C-，B2+ 和C-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（ ）A．原子核外最】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式______、______，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式______．
（2）已知：2DB2+B2
2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热______kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是______（填化学式）
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：______．
（4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：______．再通入等物质的量E2所观察的现象是______．
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：______．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下______ L的A单质．
| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 |
| B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐 |
| C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 |
| D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞M＞X＞Z |