题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素. A、L2+的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故A错误; B、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故B正确; C、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故C错误; D、H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高H2O>H2S,即H2R<H2T,故D错误. 故选B. | |||||
X、Y是原子序数大于4的两种主族元素,它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布.有关X、Y的叙述不正确的是( )
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短周期A,B,C,D,E五种元素原子序数依次增大,A、B同主族,B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同,E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和.A、B能形成原子个数比为1:1的离子化合物W,W易与水发生氧化还原反应,回答下列问题: (1)W的电子式______,W与水反应的化学方程式______. (2)若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池,则负极为______(填元素名称),正极反应式是______. ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池,则负极为______(填元素名称),负极反应式是______. (3)已知C单质与E单质可发生燃烧反应,以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池,则负极反应式是______,正极反应式______. | |||||
aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是( )
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A、B是两种同主族元素的原子,当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时,A放出的能量大于B,由此可知( )
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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C2B2,E与D相邻. 试根据以上叙述回答: (1)元素名称 C______ E______ (2)写出物质的电子式 AB2______ C2B______ (3)用电子式表示CE的形成过程______ (4)D、E的气态氢化物的稳定性______>______(填化学式) (5)写出C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式______. |