题目
题型：不详难度：来源：
| A．前者多 |
| B．相等 |
| C．后者多 |
| D．无法确定 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A．n+1
B．n-5
C．n+3
D．n+6
| 族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A |
| 一 | ① | | |||||
| 二 | ② | ③ | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
| 三 | | ⑦ | ⑧ | | | ⑨ | ⑩ |
（1）写出元素⑤原子的核外电子排布式 ▲ ，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式▲ ；（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲ ；
（3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为 ▲ ；
（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于 ▲ 晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是 ▲ 。
| A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高 |
| B．0.01 mol·L-1氢氧化钾溶液的 pH比 0.01mol·L-1氢氧化钡溶液的 pH小 |
| C．氧化钠的熔点比氧化镁的高 |
| D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 |
| A．m+8=n |
| B．n+5=m |
| C．m-13=n |
| D．n-11=m |
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