题目
题型:不详难度:来源:
A.X原子可能为ⅤA族元素 |
B.从圆球的大小分析,Y原子一定为ⅠA族元素 |
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键 |
D.该化合物为共价化合物 |
答案
解析
核心考点
试题【某分子的球棍模型如右图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是A.X原子可能为ⅤA族元素B.从圆球的大小分】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请在如图塔式元素周期表(元素周期表的另一种画法)相应位置中标出A、B、C、D四种元素的元素符号。
(2)图中将过渡元素涂黑。
(3)由上述四种元素中的某几种所形成的具有漂白作用物质的化学式(写出两种):_______、______。
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有 。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为 ,E的基态电子排布式为 ,E3+与E2+的稳定性大小为 。
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,电负性由小到大的顺序为 。
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的键和键的数目之比为 ;F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键 G—H键。
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为 ,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为 。
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱 。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液硅酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 ,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为 。
(1)Z分子的电子式为: ;Y的单质有多种,其中可以导电的一种是: 。
(2)在一定条件下,由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式: ;E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的 ,以减少对大气的污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为 。
(4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气,若漏气时可观察到大量白烟,同时有单质z生成,写出相应的化学方程式: 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为 。
A. | B. | C. | D. |
A.Fe | B.Mg | C.P | D.Cr |
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