当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质的组成 > (10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物,E的阳...
题目
题型:不详难度:来源:
(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物,E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题:

(1)B元素在周期表中的位置为              
(2)A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物,其电子式为          
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量,观察到的现象是     ,最后阶段反应的离子方程式为            
(4)B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为(物质用化学式表示)                              
答案
(10分)
(1)第三周期ⅤA族(2分)
(2)(2分)
(3)先产生白色沉淀,然后沉淀溶解(2分),
Al(OH)3 + OH=AlO2+2H2O(2分)
(4)HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >Al(OH)3  (2分)
解析

核心考点
试题【(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物,E的阳】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子,它们的电子总数相等。已知四种粒子中,甲、乙为分子,丙为双原子构成的负二价阴离子,丁为原子。则下列说法正确的是
A.丙与钙离子组成的化合物为离子化合物
B.丁原子一定是稀有气体原子
C.甲、乙的分子中可能有非极性分子
D.丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

题型:不详难度:| 查看答案
(8分)原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子,且化合物中各原子的个数比为:

化合物



原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
 
(1)元素D在元素周期中的位置                    
(2)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体,晶体中B、C原子均达到稳定结构,则X的化学式为            ;X的熔点       金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                  
题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述中,能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是
A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B.常温时,M单质能从水中置换出氢气,而N单质不能反应
C.1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2
D.在最高价氧化物的水化物中,M的化合价比N高。

题型:不详难度:| 查看答案
aAm+bBn的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是(          )
A.b=a-n-mB.离子半径Am+<BnC.原子半径A<B D.A的原子序数比B大(m+n)

题型:不详难度:| 查看答案
按所示格式填写下表有序号的表格:
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期

所在分区
17
 
 
 
 
 
 
1s22s22p6
 
 
 
 
 
 
3d54s1
 
 
 
29
 
 
 
 
 
8
 
 
 
 
 

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.