题目
题型:不详难度:来源:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
R | 单质为空气的主要成分 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素T的原子共有 个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的
符号是 。
(2)用电子式表示:
①气态化合物XR2_________________;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
(3)用离子方程式表示:
①元素Y与元素W形成的离子YW4+与NaOH溶液共热的反应 _____;
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 ,下列表述中能证明这一事实的
是 (填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种的是 (用分子式表示),
理由是 。
答案
(1)16
(2)
(3)NH4+ + OH-NH3↑+H2O 2Al + 2OH- + 2H2O ="2" AlO2-+ 3H2↑
(4)Cl b (5)H2CO3 H2CO3是弱酸性(或非氧化性酸)
解析
核心考点
试题【(14分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构W周期表中原子半径最小的元素U地壳中含量最多的金属元素R单质为空气的主要成分TM层】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______________________。
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入__________(填物质名称);负极电极反应式为____________________。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是____________________(填写下列各项的序号)。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
(1)B元素在元素周期表中的位置是 。
(2)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)
。
(3)A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其离子方程式
。
(4)将B单质与石墨按如右图装置连接,石墨电极的名称为 ;该电极反应式为: 。
(5)C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染,某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气,使其转化为石膏(CaSO4·2H2O)。假设在转化过程中C元素不损失,每天处理1120 m3(标准状况下)含2%(体积分数)上述氧化物的尾气,理论上可以得到多少千克石膏(请写出简要的计算过程)。
A.HF | B.HCl | C.HI | D.H2S |
A.Al原子失电子能力比镁弱 | B.HNO3酸性比H2CO3强 |
C.NaOH碱性比Mg(OH)2强 | D.HCl能电离产生H+和Cl—,所以HCl是离子化合物 |
A.X的气态氢化物比Y的稳定 |
B.Z的非金属性比Y的强 |
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
D.X与Y形成的化合物都能与水反应 |
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