（5分）微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是。它与形成的化合物的电子式，此化合物类型 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（5分）

微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是。它与

形成的化合物的电子式，此化合物类型（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

答案

16；18；16；

；离子化合物（每空1分）

解析

略

核心考点

试题【（5分）微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是。它与形成的化合物的电子式，此化合物类型】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析

N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。

叙述正确的是

A．与砖N具有相同的中子数	B．C与是同一种物质
C．N与N互为同位素	D．N的核外电子数与中子数相同

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(9分)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	答案（III）
实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	实验方案I	实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。	1
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色	2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧	3
4．镁带与2mol／L的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧	4
5铝条与2mol／L的盐酸反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失	5
6．向溶液中滴加溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6

（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号，从实验结果可以得出的结论是。

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(14分)

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	④					⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的

质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

(填化学式)。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

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已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．原子半径：B>A>D>C

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考古学常用

来确定文物的历史年代，

原子核内中子数是

A．6

B．8

C．14

D．20

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实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	答案（III）
实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	实验方案I	实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。	1
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色	2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧	3
4．镁带与2mol／L的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧	4
5铝条与2mol／L的盐酸反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失	5
6．向溶液中滴加溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6