题目
题型:不详难度:来源:
(1)所示元素中
①非金属性最强的元素是:
②金属性最强的元素是:
③原子半径最小的是:
④最高价含氧酸酸性最强的是
⑤经常用作半导体材料的元素是: (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的 族,该族元素的最高正价均为
(2)根据元素周期律,推导:
①酸性强弱: H3AsO4 H3PO4(用“>”或“<”表示,下同);
②稳定性:H2S HCl
③沸点:HF HCl
④还原性:I- Br-
⑤在O、F、S、Cl四种元素中,非金属性最接近的是:
A.O和F B.F和S C.S和Cl D.O和Cl
(3)根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测:
①关于Se的预测正确的是:
A. 常温下Se单质是气体
B. Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C. 氢化物的化学式为H2Se
D. 常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应,Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl,写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________
答案
(1)① F ② Pb ③ F ④ HClO4 ⑤Si 或Ge (任一种即可) ⑥ⅤA +5
(2)①H3AsO4 < H3PO4; ②H2S < HCl ③HF > HCl
④I- > Br- ⑤ D
(3)① BC ②Br2+2H2O+SO2==4H+ + SO42-+2Br-
解析
核心考点
试题【(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空:(1)所示元素中①非金属性最强的元素是: 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A—F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:
元素 | 结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
B | 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 |
C | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
D | 地壳中含量最多的元素 |
E | 与D同主族 |
F | 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
(1)A在元素周期表中的位置是 ;A与E形成的化合物的电子式是 。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是 。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)
①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b。
a是 ;b是 。
②合金中A元素的质量分数是 (用含m、a、b的式子表示)。
①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
② B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍;
③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请回答下列问题
(1)写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式 ;
(2)B元素在元素周期表第 周期第 族;
B的固态氧化物的晶体类型是 ;
(3)D元素的原子结构示意图是 ;
(4) B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > (写化学式);
(5)写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但其单质稳定,常作保护气。 | 原子核外电子占了4个轨道 | 原子半径仅比氢原子大,其氢化物溶于水形成弱酸 | 原子核外有5种不同能量的电子,且s电子数比p电子数少1个 |
(2)写出C元素的单质与水反应的化学方程式 ;A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是 > (用化学式表示)。
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)B元素最简单的氢化物分子为 分子(选填“极性”或“非极性”)。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出222.575kJ热量,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式 。
元素性质 | 元素编号 |
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ | |
原子半径 | 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 |
最高正化合价 | 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 |
最低负化合价 | -2 无 无 -3 -1 无 -3 |
A.③、⑥号元素都是金属元素 |
B.⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为:2M + 2H2O=" 2MOH" + H2↑ |
C.⑥是该周期元素中原子半径最小的元素 |
D.①、⑥号元素只能形成一种白色化合物 |
10电子粒子 | CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH- |
18电子粒子 | H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 …… |
(1)表中-1价的简单离子在周期表中的位置是 (周期、族)。其单质有毒,常用强碱溶液吸收,反应的离子方程式为
(2)表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式
(3)写出由表中两种10电子粒子相互反应,生成两种10电子粒子的离子方程式
。
(4)表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有
(5)由表中离子组成的NaOH是常用的试剂,下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示,整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有(选填①②……)
(6)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子, A是一种6原子分子,可做火箭发动机的燃料,B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式
最新试题
- 1(6分)现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaO
- 2下列物质属于纯净物的是A.玻璃B.蒸馏水C.漂白粉D.空气
- 3【题文】函数=的定义域为( )A.[1,+∞)B.(,1]C.(,+∞)D.[,1]
- 4下列条件中,不能判定三角形全等的是( )A.有三边对应相等B.有两边及夹角对应相等C.有两角及一边对应相等D.有两边及
- 5唐太宗李世民说过:“以铜为镜。可以正衣冠;以史为镜,可以知兴替;以人为镜,可以明得失。”这段话中“以人为镜,可以明得失”
- 6关于恒定电流的下列说法中正确的是( )A.电路中的电流越大,表示通过导体横截面的电量越多B.导体两端有持续电压是导体中
- 7阅读下列材料,回答问题。 材料一:务望全国工商界,一律起来设法开国民大会,外争国权,内惩国贼,中国存亡,就在此一举了!今
- 8如图所示,两水平平行金属导轨间接有电阻R,置于匀强磁场中,导轨上垂直搁置两根金属棒ab、cd.当用外力F拉动ab棒向右运
- 9把a-1a根号外的因式移入根号内的结果是( )A.-aB.--aC.aD.-a
- 10 名言能给人以启迪,而劫物名言则融合了动物的行为特点,或化用诗词妙语,或联想经典故事,或影射人类世界,让人于会心处掩卷
热门考点
- 1已知二次函数y=ax2+bx+c的图象如图所示,则[ ]A.b>0,c>0 B.b>0,c<0 C.b<0,c>
- 22007年10月2日,联合国纪念第一个国际非暴力日。选择这一天是印度独立运动领袖以及非暴力思想和策略的创始人圣雄甘地的生
- 3下列不属于重工业的是[ ]A、纺织工业 B、水泥工业 C、冶金工业 D、煤炭工业
- 4下图是1900年8月,外国军队在北京紫禁城内举行阅兵的照片。照片中耀武扬威的军队是[ ]A.英国军队B.英法联军
- 5下列函数求导运算正确的个数为( )①(3x)′=3xlog3e;②(log2x)′=;③(ex)′=ex;④()′=x
- 6商鞅变法是社会制度根本变革的主要依据是 A.废井田,开阡陌,承认土地私有B.废除奴隶主特权,奖励军功 C.废除分封制,建
- 7看漫画,回答下列问题.(1)黄河源自______ 省的巴颜喀拉山,在流经______ 高原后,汇入河流的泥沙急剧增多,使
- 8丁烷失去—个氢原子后得到丁基(-C4H9),丁基的结构式共有 ( )A.2种B.3种C.4种D.5种
- 9阅读下面的文字,完成18-21题。雨中童真丛维熙雨很活泼,很浪漫,也很有诗意。但是,大概只有真心热爱大自然、懂得享受生活
- 10利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q),其反应式可表示为:;ΔH=