题目
题型：不详难度：来源：
| 元素性质 | 元素编号 |
| ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ | |
| 原子半径 | 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 |
| 最高正化合价 | 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 |
| 最低负化合价 | -2 无 无 -3 -1 无 -3 |
| A．③、⑥号元素都是金属元素 |
| B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O=" 2MOH" + H2↑ |
| C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素 |
| D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物 |
答案
解析
核心考点
举一反三
| 10电子粒子 | CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH- |
| 18电子粒子 | H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 …… |
（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是 （周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式
。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有（选填①②……）
（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式
（1）E元素在元素周期表中位于第 周期，第 族。
（2）B与D形成化合物BD2的电子式为 。
（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为 ， ， 。
（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______。
| A．质子数 | B．电子数 | C．中子数 | D．质子数和中子数 |
| A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 | B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢 | C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 | D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 |
| | | X | ||||
| | Y | | ||||
| Z | |
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题型：单选题难度：偏易来源：不详
答案