题目
题型:不详难度:来源:
A—F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:
元素 | 结构或性质 |
A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
B | 形成化合物种类最多的元素,其单质为固体 |
C | 生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5 |
D | 地壳中含量最多的元素 |
E | 与D同主族 |
F | 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
(1)A在元素周期表中的位置是 ;A与E形成的化合物的电子式是 。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是 。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)
①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b。
a是 ;b是 。
②合金中A元素的质量分数是 (用含m、a、b的式子表示)。
答案
(2)2Fe3+ + Cu ="=" 2Fe2+ + Cu2+ (3)C + H2O CO + H2
(4)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
(5)①反应前装置和药品的总质量 反应后装置和药品的总质量
②
解析
核心考点
试题【(14分)A—F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
② B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍;
③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请回答下列问题
(1)写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式 ;
(2)B元素在元素周期表第 周期第 族;
B的固态氧化物的晶体类型是 ;
(3)D元素的原子结构示意图是 ;
(4) B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > (写化学式);
(5)写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但其单质稳定,常作保护气。 | 原子核外电子占了4个轨道 | 原子半径仅比氢原子大,其氢化物溶于水形成弱酸 | 原子核外有5种不同能量的电子,且s电子数比p电子数少1个 |
(2)写出C元素的单质与水反应的化学方程式 ;A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是 > (用化学式表示)。
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)B元素最简单的氢化物分子为 分子(选填“极性”或“非极性”)。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出222.575kJ热量,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式 。
元素性质 | 元素编号 |
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ | |
原子半径 | 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 |
最高正化合价 | 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 |
最低负化合价 | -2 无 无 -3 -1 无 -3 |
A.③、⑥号元素都是金属元素 |
B.⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为:2M + 2H2O=" 2MOH" + H2↑ |
C.⑥是该周期元素中原子半径最小的元素 |
D.①、⑥号元素只能形成一种白色化合物 |
10电子粒子 | CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH- |
18电子粒子 | H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 …… |
(1)表中-1价的简单离子在周期表中的位置是 (周期、族)。其单质有毒,常用强碱溶液吸收,反应的离子方程式为
(2)表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式
(3)写出由表中两种10电子粒子相互反应,生成两种10电子粒子的离子方程式
。
(4)表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有
(5)由表中离子组成的NaOH是常用的试剂,下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示,整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有(选填①②……)
(6)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子, A是一种6原子分子,可做火箭发动机的燃料,B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式
(1)E元素在元素周期表中位于第 周期,第 族。
(2)B与D形成化合物BD2的电子式为 。
(3)A、C、D三种元素能形成三类常见化合物,化学式分别为 , , 。
(4)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合,产生无色有刺激性气味气体,该反应的离子方程式为______。
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