题目
题型:不详难度:来源:
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但其单质稳定,常作保护气。 | 原子核外电子占了4个轨道 | 原子半径仅比氢原子大,其氢化物溶于水形成弱酸 | 原子核外有5种不同能量的电子,且s电子数比p电子数少1个 |
(2)写出C元素的单质与水反应的化学方程式 ;A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是 > (用化学式表示)。
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)B元素最简单的氢化物分子为 分子(选填“极性”或“非极性”)。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出222.575kJ热量,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式 。
答案
(4)非极性 CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l) △H="-890.3kJ" /mol
解析
核心考点
试题【(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外),请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息元素非金属性较强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸,但】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素性质 | 元素编号 |
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ | |
原子半径 | 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 |
最高正化合价 | 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 |
最低负化合价 | -2 无 无 -3 -1 无 -3 |
A.③、⑥号元素都是金属元素 |
B.⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为:2M + 2H2O=" 2MOH" + H2↑ |
C.⑥是该周期元素中原子半径最小的元素 |
D.①、⑥号元素只能形成一种白色化合物 |
10电子粒子 | CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH- |
18电子粒子 | H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 …… |
(1)表中-1价的简单离子在周期表中的位置是 (周期、族)。其单质有毒,常用强碱溶液吸收,反应的离子方程式为
(2)表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式
(3)写出由表中两种10电子粒子相互反应,生成两种10电子粒子的离子方程式
。
(4)表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有
(5)由表中离子组成的NaOH是常用的试剂,下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示,整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有(选填①②……)
(6)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子, A是一种6原子分子,可做火箭发动机的燃料,B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式
(1)E元素在元素周期表中位于第 周期,第 族。
(2)B与D形成化合物BD2的电子式为 。
(3)A、C、D三种元素能形成三类常见化合物,化学式分别为 , , 。
(4)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合,产生无色有刺激性气味气体,该反应的离子方程式为______。
A.质子数 | B.电子数 | C.中子数 | D.质子数和中子数 |
A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 | B.砹位于第七周期第VIIA族,其氢化物的稳定性大于氯化氢 | C.硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 | D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 |
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