题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同 |
B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐 |
C.Na+的半径大于N3-的半径 |
D.Na3N和水反应时,Na3N是还原剂 |
答案
解析
核心考点
试题【Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3,下列说法正确的是( )A.Na+和N3-的电子层结构都与氩原子相同B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐C.Na+】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是 ,E元素在周期表中的位置是 ;
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式);
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ;
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于 化合物(填“离子”或“共价”);
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ;
(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为: 。
A.氢化物稳定性:X<Y |
B.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 |
C.三种元素原子半径的大小顺序为:X>Y>Z |
D.X元素可以形成多种氧化物 |
A.能量最低原理 | B.泡利不相容原理 |
C.洪特规则 | D.洪特的全充满、半充满、全空状态 |
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 原子电子层数与核外电子数相等 |
X | 核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 |
Y | 元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外) |
Z | 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2 |
(2)Y元素原子的核外电子排布式为__________________。
(3)X元素原子的核外有 种不同形状的电子云。
(4)Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的离子方程式为
___________________________________________________________________ 。
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 |
B.熔点:钾>钠>钠和钾的合金 |
C.相同温度下,水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 |
D.密度:Li<Na<K |
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