题目
题型:不详难度:来源:
(1)第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,该分子的空间构型为______________。
(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三种元素外,其他元素的氢化物沸点如表1所示,其中E的化学式为 ;第三周期元素单质的熔点(℃)变化如图a所示,其中h的元素符号为 。 (表1)
氢化物 | A | B | HF | D | E |
沸点/℃ | 1317 | 100 | 19.5 | 33.35 | 164 |
(4)碳元素的某种单质具有平面层状结构,该单质的名称为__________;同一层中的原子构成许多的正六边形,单质与熔融的钾相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示),原子分布如图c所示,该物质的化学式为 。
答案
(2)CH4 Si
(3)30
(4)石墨 KC6
解析
核心考点
试题【元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质,回答下列问题:(1)第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X和Y一定不属于同一主族 |
B.X和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期 |
C.XY3一定是共价化合物 |
D.XY3一定是离子化合物 |
(1)写出①-——⑿号元素的元素符号① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
(2)写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式: , 。
(3)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式 , 。
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强;________碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是________ ,形成两性氢氧化物化学式 。
A.和是同一种核素 |
B.和的中子数相同 |
C.和互称为同位素 |
D.和的质量数相同 |
A.非金属性:F > S > Cl | B.原子半径:Cl > S > F |
C.稳定性:HF > HCl > H2S | D.酸性:HClO4 > H2SO4 |
| He | |
| F | |
S | Cl | |
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