题目
题型:不详难度:来源:
A.非金属性:F > S > Cl | B.原子半径:Cl > S > F |
C.稳定性:HF > HCl > H2S | D.酸性:HClO4 > H2SO4 |
| He | |
| F | |
S | Cl | |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 |
B.熔沸点:HF<HCl<HBr<HI |
C.还原性:SiH4>NH3>H2O>HF |
D.半径:Al3+<Mg2+<Na+<F- |
(1)写出A、B、C三种元素的名称:A ;B ;C ;D在周期表中的位置是 。
(2)写出化合物B2C2的电子式 。
(3)写出B2C2和A2C反应的离子方程式: 。
(4)用电子式表示A2C形成的过程: 。
A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 |
B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 |
C.非金属元素只能形成共价化合物 |
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
A.铝和铁 | B.氯气和溴 |
C.铝和氢气 | D.钠和氢气 |
A.玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因 |
B.线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为hμ=|Ej-Ei| |
C.氢原子的1s电子云是平面圆形,其中的每一个小黑点代表一个电子 |
D.在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的 |
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