题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl比H2S稳定 |
B.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 |
C.向Na2S溶液中通入Cl2,溶液变浑浊 |
D.向新制氯水中滴加Na2SO3溶液,氯水褪色 |
答案
解析
试题分析:比较非金属性可通过以下角度:①氢化物的稳定性,②与氢气反应的难易程度,③最高价氧化物对应的水化物的酸性,④单质之间的置换反应,⑤对应阴离子的还原性强弱,⑥与变价金属反应的化合价高低等,则A、元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,说明Cl的非金属性比S强,故A正确;B、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,中心元素的非金属性越强,HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强,说明Cl的非金属性比S强,故B正确;C、元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,向Na2S溶液中通入Cl2,溶液变浑浊,说明氯气比硫有更强的氧化性,说明Cl的非金属性比S强,故C正确;D、向新制氯水中滴加Na2SO3溶液,氯水褪色只能说明氯气的氧化性强,不能比较二者的非金属性强弱,D不正确,答案选D。
核心考点
试题【下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是A.HCl比H2S稳定B.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强C.向Na2S溶液中通入Cl2,溶液变浑浊D.向新制氯水中滴】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X |
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z |
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>Y |
A.Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族 |
B.X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素 |
C.X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小 |
D.Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物 |
针对表中的①~⑩号元素,用元素符号或化学式填空:
(1)在这些元素中,最易失电子的元素是 ,非金属性最强的元素是 。
(2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子结构示意图为 。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(4)在②⑤⑦⑨四种元素中,原子半径由大到小的顺序是 。
(5)元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是 。
(1)W在周期表中的位置是 。
(2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为 。
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。
(4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
B.3p2表示3p能级有两个轨道 |
C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子 |
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
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