题目
题型:不详难度:来源:
(1)M的原子结构示意图为________ ;元素R在周期表中位于第_____周期,第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
(2)写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________,含有共价键是______(填极性键或非极性键)。
(3)写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
(4)在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________________________
(5)0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧,生成一种固体和液态水,298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________
答案
(2)CO2电子式略,极性键
(3)Cl2+H2S=S+2HCl (或其他合理答案)
(4)2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O
(5)SiH4 (g)+2O2(g)=SiO2 (s)+2 H2O(l) ΔH=-5akJ/mol(方程式各3分,其他每空1分)
解析
核心考点
试题【J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等;M是地壳中含量仅次于氧元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数 |
B.Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 |
C.C原子的电子层数与最外层电子数 |
D.原子中的中子和质子 |
(1)图1~图3的纵轴分别代表__________、__________、__________;
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大,原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大,它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素,E是同周期中半径最小的元素,G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系:①a+b=c,②(b+d)/2=c,③(c+e)/2=d,请根据提供的信息,回答下列问题:
① 下图是元素周期表前三周期的边界,请将A~G六种具体元素符号填在表中相应的位置;
②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________;
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质,且有如下转化关系:
X+Y―→Z+W。若X为单质,Y、Z、W均为化合物,且该反应是重要的工业生产反应,其相应的化学方程式为__________________________。
A.离子的还原性:Y2->Z- | B.质子数:c>b |
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.原子半径:X<W |
A、E的原子序数之和的2倍,请回答下列问题:
(1) 写出下列元素的名称:C____________ E_____________;
(2) A 、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为______ (用元素符号回答,下同);
(3) 化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________;
(4) 由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为
___________________;
(5) B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为________________________。
⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是 ( )
A.①②⑤ | B.②③⑥ | C.①②③ | D.④⑤⑥ |
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