设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NAB．H20通过Na2O2使 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．25℃、101 kPa下，42 g N₂和CO混合气体中含有的原子数为3NA

B．H₂0通过Na₂O₂使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18

C．O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA

D．11．2 L C0₂含有的分子数为O．5 NA

答案

解析

氮气和CO的相对分子质量相同，都是28，即42g混合物是1.5mol，所以A正确。根据过氧化钠和水反应的方程式可知，每转移2mol电子，固体质量增加4g，所以当增加6g时，转移的电子是1.5mol，B不正确。根据葡萄糖的结构简式可知。O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”0.7mol，C不正确。D不正确，因为无法判断温度和压强，所以正确的答案是A。

核心考点

试题【设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NAB．H20通过Na2O2使】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是（）

A．1mol氧为32g	B．1mol空气在标准状况下的体积约为22.4L
C．CO₂的摩尔质量为44	D．2mol/L的BaCl₂溶液中含Cl^－的个数为2.408×10²⁴

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．含有N_A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

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下列叙述正确的是（）
A 40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。
B 100ml质量分数为98%的硫酸（ρ=1.84g/cm³）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L。
C 58.5g NaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。
D 11.2L HC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L

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（9分）填写下列表格

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g.mol^-1
H₂O	3.2×10²³
N₂		9
HNO₃			0.5

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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g.cm^-3。
(1)求该浓盐酸的物质的量浓度。
(2)将多少升氯化氢（标准状况）通入2.00L水中可得36.5%的浓盐酸？
(3)取一定体积的该盐酸与足量二氧化锰在一定条件下反应，若生成标准状况下氯气33.6L，则被还原的HCl的物质的量是多少？

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