题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。
(2) W2的结构式为__________________________。
(3)反应①的化学方程式为________________________________。
(4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(5)Y2Z2的晶体类型为____________________________________。
(6)若2.6 g Y2Z2(g)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时,放出热量为130 kJ,则表示Y2Z2(g)燃烧热的热化学方程式为
____________________________________________________________________________。
(7)写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中,发生反应的离子方程式:
____________________________________________________________________________。
答案
解析
核心考点
试题【X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知:①XY2加水生成Y2Z2和化合物D;②XZ2加水生成Z2和化合物D;③X的氧化物加水也生成化合物D;④Y】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2S比H2O稳定 |
B.O2-半径比Na+的半径小 |
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构 |
D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素 |
(1)写出A、B、E三种元素的元素符号:
A: B: E: 。
(2)如图所示:以C和A的单质为电极材料,两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为 极,电池总反应的离子方程式为 ;b中A上的电极反应式为 ,一段时间后b中的pH(填“变大”、“变小”、或“不变”).
(3)工业利用CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
反应来制备合成氨的原料气,在1000℃下,用
高压水蒸气洗涤混合气体,再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是 。
(4)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2(g)+O2(g) 2NO(g),这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:
温度 | 27℃ | 2000℃ |
K值 | 3.84×10-31 | 0.1 |
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.无法确定
A.T的离子半径大于W的离子半径 |
B.RHn,在同族元素的气态氢化物中沸点最低 |
C.Q与W的原子能形成非极性分子 |
D.在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解,说明未发生化学反应 |
A.该过程属于化学变化 | B.α粒子是He元素的一种核素 |
C.原子核内有1个中子 | D.、原子核内质子数分别为14、17 |
(1)写出相应元素符号,A B C E
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴人紫色石蕊试液溶液呈红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为: 。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为 。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为:
(2)写出下列反应的化学方程式
①
②
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