题目
题型：不详难度：来源：
(1)写出相应元素符号，A B C E
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为： 。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为：
(2)写出下列反应的化学方程式
①
②
答案
解析
核心考点
试题【Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．一定是金属元素
B．一定是非金属元素
C.可能是金属元素，也可能是非金属元素
D．无法确定
与
是稀土元素，下列有关说法不正确的是| A．与互为同位素 |
| B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族 |
| C．与是不同的核素 |
| D．据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 |
A.原子半径A<B B.电负性A<B
C.元素A、B不同周期 D.A原子序数小于B原子序数
（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式
（2）C的元素符号 ，其基态原子的电子排布式为
（3）若E与C能反应生成离子化合物CE3,则D的原子结构示意图为 ；A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为
（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：
| 元素 | 有关信息 |
A | 元素主要化合价为 —2，原子半径为0 .074 n m |
| B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| C | 原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
（2）盐X水溶液显 （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因 ；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为 ；
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是 。
（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变
化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％） L。
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