题目
题型:不详难度:来源:
A.T的离子半径大于W的离子半径 |
B.RHn,在同族元素的气态氢化物中沸点最低 |
C.Q与W的原子能形成非极性分子 |
D.在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解,说明未发生化学反应 |
答案
解析
A.铝离子与硫离子电子层分别为两层、三层,故离子半径前者小,不正确
B.由于氨气内有氢键的存在,在同族元素的气态氢化物中沸点最高,不正确
C.CS2为直线型非极性分子,正确
D.铝在浓硝酸中发生了钝化,不正确
答案为C
核心考点
试题【短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8:3,下列说法正确的是A.T的离子半径大于W的离子半径B.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该过程属于化学变化 | B.α粒子是He元素的一种核素 |
C.原子核内有1个中子 | D.、原子核内质子数分别为14、17 |
(1)写出相应元素符号,A B C E
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴人紫色石蕊试液溶液呈红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为: 。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为 。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为:
(2)写出下列反应的化学方程式
①
②
A.一定是金属元素
B.一定是非金属元素
C.可能是金属元素,也可能是非金属元素
D.无法确定
A.与互为同位素 |
B.在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族 |
C.与是不同的核素 |
D.据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 |
A.原子半径A<B B.电负性A<B
C.元素A、B不同周期 D.A原子序数小于B原子序数
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