题目

题型：0113 模拟题难度：来源：

四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
(1)写出D原子的外围电子排布式________，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是_______（用元素符号表示）。
(2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）。
(3) 元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下
在A和O之间通过双键形成AO₂分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是___________________________。
(4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是____________（填序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键
(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是________（填序号）；在②的分子中有______个σ键和_______个π键。
(6)已知一种分子B₄分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量。试计算反应:B₄(g)==2B₂(g) △H=_______kJ/mol。

答案

(1)3d¹⁰4s¹；Cu
(2)高
(3)C＝O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si＝O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
(4)ce
(5)①③；3；2
(6)-(2b-6a)