题目
题型:不详难度:来源:
A.从左到右,原子半径逐渐减小 |
B.从左到右,元素单质的氧化性减弱,还原性增强 |
C.从左到右,元素最高正将数从+1递增到+7,负价由—4递变到—1(O、F除外) |
D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强 |
答案
解析
答案:B
A、正确,从左到右,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径逐渐减小;B、不正确,从左到右,元素单质的氧化性增强,还原性减弱; C、正确,从左到右,最外层电子数从1到7递增,元素最高正将数从+1递增到+7,负价由—4递变到—1(O、F除外)
D、正确,从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强,元素的金属性减弱,非金属性增强。
核心考点
试题【除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 ( )A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,元素单质的氧化性减弱,还原性增强C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60是Co元素的相对原子质量 |
B.由Co的不同种同位素组成的单质,其化学性质与物理性质均不同 |
C.60是这种核素的质量数 |
D.原子中,中子数是27,电子数是33 |
A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
B.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6 |
C.主族元素的最高正价均等于其族序数 |
D.非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 |
(1)A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、 、______。
(2)用电子式表示A与C形成化合物的过程:
_________________________________________________。
(3)写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式:
_________________________________ 。
(4)写出实验室制备D的单质的化学反应方程式:
__________________________________________。
19
(1)写出C元素在周期表的位置:第 周期 族
(2)画出元素D的离子结构示意图: 。B存在同素异形现象,其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)
(3)这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序: (填化学式)
(4)A与B形成的三原子分子的结构式: ,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。
(5)C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为: 。
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