题目
题型:不详难度:来源:
A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
B.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6 |
C.主族元素的最高正价均等于其族序数 |
D.非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 |
答案
解析
B错,第二周期ⅣA族元素的原子为C原子,C原子有多种同位素,如碳-12、碳-13、碳-14等,中子数不一定为6。
C错,主族元素的最高正价均等于其族序数,但O、F除外,特别是F元素正价。
D错,非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液不一定呈酸性,如氨气水溶液呈碱性。
核心考点
试题【下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是A.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素B.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6C.主族元素的最高正价均】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、 、______。
(2)用电子式表示A与C形成化合物的过程:
_________________________________________________。
(3)写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式:
_________________________________ 。
(4)写出实验室制备D的单质的化学反应方程式:
__________________________________________。
19
(1)写出C元素在周期表的位置:第 周期 族
(2)画出元素D的离子结构示意图: 。B存在同素异形现象,其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)
(3)这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序: (填化学式)
(4)A与B形成的三原子分子的结构式: ,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。
(5)C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为: 。
A.碘-131是元素碘的一种同位素,正常情况下自然界是不会存在 |
B.碘-131的化学性质与元素碘不同 |
C.碘-131的原子核内有74个中子 |
D.碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值 |
A.19 | B.18 | C.16 | D.9 |
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