题目
题型:不详难度:来源:
A.该元素原子的质量数为119 | B.119号元素的原子含119个中子 |
C.该元素的原子量可能为119 | D.119号元素应在周期表新的周期 |
答案
解析
核心考点
试题【俄罗斯科学家宣布,他们找到了元素周期表上的第119号元素,由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。下列说法正确的是A.该元素原子的质量数为119 B.119】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.第七周期的最后一个元素为118号元素 |
B.元素周期表中第1、2纵行又称为s区 |
C.元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行 |
D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质 |
A.X、W形成的某种化合物是造成酸雨的主要物质之一 |
B.气态氢化物的热稳定性:HmX>HnR>HmW |
C.Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 |
D.X、Y、R 形成的简单离子中,半径大小为:R—>X2—>Y2+ |
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
a b c
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为 ,b对应的物质是 ,
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为 。
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为 ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于 晶体。
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为 ;写出另一与CO互为等电子体的化学式 。
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4的结构为 ;写出基态Ni原子的电子排布式 。
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为 ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是 。
(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能 ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是 。
请回答下列问题:
(1)S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体,固态时均属于 晶体。
(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)。甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:
__________ 。
(4)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O,该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式 。
②CuCl的晶体结构如下图甲所示,与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有 个。
③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示,图中标示出8个是共价键,其中 个是配位键,
A.原子半径: | B.热稳定性: |
C.酸性强弱: | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
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