题目
题型:不详难度:来源:
A.在周期表中位置相同,都在第4纵行 |
B.CO2的分子模型: |
C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 |
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
答案
解析
B 错误,CO2是直线型,不是角型。
C 正确,每个原子均达到8电子的稳定结构
D 错误,HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。
核心考点
试题【下列叙述错误的是 A.在周期表中位置相同,都在第4纵行B.CO2的分子模型:C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.HF、HCl】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在化合物 中,存在手性碳原子 |
B.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性 |
C.根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物 |
D.在相同条件下,邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 |
(1)铜元素原子的简化电子排布式: ;
(2)溴元素的原子结构示意图: ;
(3)Fe3+的外围电子的电子排布图: 。
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | B | C | D | | |
3 | E | | F | G | | | H | |
(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 ;
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 ,根据等电子理
论推测CO分子的结构式可表示成 ,一个CO分子中有 个σ键, 个л键。
(6)根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4— 离子的空间构型为______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中,含配位键的有 、 ;
A.原子半径:甲<乙 甲 乙 丙 丁 戊 |
B.非金属性:乙<丁 |
C.最高价氧化物的水化物的酸性:丙<丁 |
D.最外层电子数:丙>丁>戊 |
A.金刚石和石墨 | B.X和X |
C.D2O和H2O | D.Y和Y |
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