题目
题型：不详难度：来源：
A．在化合物  中，存在手性碳原子 |
| B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性 |
| C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物 |
| D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 |
答案
解析
B 正确。
C 正确，Be和Al是对角线，氢氧化铝是两性氢氧化物，所以，Be(OH)2也是两性氢氧化物
D 错误，邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
核心考点
举一反三
（1）铜元素原子的简化电子排布式： ；
（2）溴元素的原子结构示意图： ；
（3）Fe3+的外围电子的电子排布图： 。
族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | B | C | D | | |
| 3 | E | | F | G | | | H | |
（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 
。（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ；
与CO分子互为等电子体的分子和离
子分别为 和 ，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成 ，一个CO分子中有 个σ键， 个л键。
（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4— 离子的空间构型为______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有 、 ；
| A．原子半径：甲＜乙 甲 乙 丙 丁 戊 |
| B．非金属性：乙＜丁 |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁 |
| D．最外层电子数：丙＞丁＞戊 |
| A．金刚石和石墨 | B． X和 X |
| C．D2O和H2O | D． Y和 Y |
| A．不同的质量数 | B．相同的中子数 |
| C．相同的质子数 | D．不同的电子数 |
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