题目
题型:不详难度:来源:
A.6和8 | B.16和18 | C.11和15 | D.12和9 |
答案
解析
B 18号是稀有气体,不容易形成化合物
C 能形成Na3P离子化合物
D 能形成MgF2离子化合物,故选D
核心考点
举一反三
A.AlCl3 | B.NaOH | C.NH4Cl | D.Na2O2 |
A.酸性氧化物在常温下均呈气态 |
B.元素的非金属性越强,对应离子的还原性也越强 |
C.非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物 |
D.共价化合物的分子中一定不含离子键 |
回答下列问题:
(1)B的元素名称为 ,D在周期表中的位置 。
(2)A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为 ,(用化学符号表示)
(3)D的单质与水反应的离子方程式为_ 。
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液,用离子方程式表述
。
(1)画出A的原子结构示意图__________。
(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________(填化学式)。
(3)D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。
(5)写出C和F形成的化合物的电子式________________________。
(6)A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ (用离子符号表示)
A.X、Y、Z 形成的单质中,X的单质最稳定 |
B.Y所在周期中所有主族元素,Y的原子半径最小 |
C.Z所在族中元素的最高正价均为+6价 |
D.能发生 Cl2+H2Z =" Z+2HCl" 的反应 |
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