题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液: c(HC2O4-)>c(H2 C2O4)>c(C2O42-) |
B.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液: c(NH4+)+(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-) |
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中: |
答案
解析
正确答案:C
A、0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4.5,说明HC2O4―的电离大于水解,c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2 C2O4);B、质子守恒:c(OH-)+c(CO32―)=c(H+)+c(H2CO3); D、c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.25℃时,0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2 C2O4】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2+ | B.Mg2+ | C.CO32— | D.Ba2+ |
A. | B. |
C. | D. |
试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)气体中各成分的物质的量
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中,若Cu极生成0. 2 g H2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤ | B.②④⑤⑥⑦ | C.②④⑤ | D.①②⑤ |
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