题目
题型:不详难度:来源:
A.M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 |
B.短周期元素,最外层电子数不一定等于该元素的最高价,但一定等于其族序数 |
C.X是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质 |
D.氧有16O、17O、18O三种核素,氢有1H、2H、3H三种核素,两者可以组成18种常温下呈液态的分子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关物质结构的说法,正确的是A.M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B.短周期元素,最外层电子数不一定等于该元素的最高价,但一定】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数 |
B.Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 |
C.C原子的电子层数与最外层电子数 |
D.原子中的中子和质子 |
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式:
⑥从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
A.全部 | B.④⑤ | C.②③④⑦ | D.②④⑦ |
试回答:
(1)甲元素的名称为 ,溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。
(2)A的电子式为 ;所含化学键类型为 。
(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
(4)反应(I)的化学方程式为 。
(5)反应(II)的离子方程式为 。
A.只由这四种元素不能组成有机化合物 |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 |
C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈 |
D.X、Y形成的化合物都易溶于水 |
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