题目
题型:不详难度:来源:
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式:
⑥从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
A.全部 | B.④⑤ | C.②③④⑦ | D.②④⑦ |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
(1)甲元素的名称为 ,溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。
(2)A的电子式为 ;所含化学键类型为 。
(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
(4)反应(I)的化学方程式为 。
(5)反应(II)的离子方程式为 。
A.只由这四种元素不能组成有机化合物 |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 |
C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈 |
D.X、Y形成的化合物都易溶于水 |
①热稳定性:PH3>H2S> HBr>NH3
②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
③物质的熔点:石英>食盐>汞>硫
④结合质子(H+)的能力:OH-> CO 32->CH3COO->SO42-
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.③④ |
(1)元素W的名称 ,A的电子式 ,Wn+离子的结构示意图为 ,F晶体中含有的化学键类型 。
(2)写出D、E的化学式:D 、E 。
(3)F与水反应的化学方程式: 。
A.A>B>C B.B>A>C C.A>C>B D.B>C>A
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