题目
题型:不详难度:来源:
A.X中阳离子和阴离子的个数不一定相等 |
B.X中一定有离子键,一定不含共价键 |
C.若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 |
D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
答案
解析
分析:由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.阴、阳离子均是10电子微粒,它们可以是:阴离子:N3-、O2-、F-、OH-等,阳离子:NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等,据此判断.
解答:解:由题意知阴、阳离子均是10电子微粒,它们可以是:阴离子:N3-、O2-、F-、OH-等,阳离子:NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等.
A、当阴、阳离子所电荷不相等,阳离子和阴离子个数不相等,如、MgF2、Na2O,当阴、阳离子所电荷相等,阳离子和阴离子个数相等,如NaF、NaOH,故A正确;
B、X是离子化合物,一定有离子键,也可能含共价键,如NaOH、Mg(OH)2、NH4F等,故B错误;
C、若X只含两种元素可以是NaF、MgF2、Na2O、Na3N等,两元素不能在同一周期也不能在同一主族,故C错误;
D、对简单的离子,阴、阳离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数,所以X中阳离子半径小于阴离子半径,故D错误.
答案:A
点评:考查离子结构、物质结构等知识,难度中等,本题采取列举法解答,找出例外举例.列举法在元素周期表中经常利用.
核心考点
试题【由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是( )A.X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B.X】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在周期表中,元素B位于第_____周期____族;B与D形成的离子化合物的电子式为________。
(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。
(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体,试写出反应的化学方程式:________________________________________________________________。
(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体,试写出其中的一个化学方程式:______________________________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式:___________________________________。
A.13C与15N互为同位素
B.13C、15N原子中质子数不等,中子数相等
C.13C与15N的质量比约为13:15
D.13C与12C、14N与15N的化学性质不同,因而才有可用于考古研究的特殊用途
A.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的熔点逐渐增高 |
B.元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数 |
C.同周期元素的原子半径越小,越难失去电子 |
D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强 |
A.Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应 |
B.同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
C.X原子在四种元素中原子半径最大 |
D.W的非金属性比X强 |
回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________,写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。
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