题目
题型:不详难度:来源:
A.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的熔点逐渐增高 |
B.元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数 |
C.同周期元素的原子半径越小,越难失去电子 |
D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强 |
答案
解析
B.除氧元素和氟元素,主族元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数;
D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物的酸性越强
点评:考查元素周期律和元素周期表相关知识。
核心考点
试题【下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是A.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的熔点逐渐增高B.元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应 |
B.同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
C.X原子在四种元素中原子半径最大 |
D.W的非金属性比X强 |
回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________,写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。
A.稀土元素全部是金属元素 |
B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂 |
C.镧系元素均属于主族元素 |
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝 |
A.常温时,BeCl2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 |
B.常温时,Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 |
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 |
D.BeCl2水溶液的导电性较强,说明BeCl2一定是离子化合物 |
A | | | | | |
| | | | | B |
c | | d | | | e |
(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示,且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素,C和D分别是常见的强酸和强碱,则:①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_________________________________________;
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量,反应过程中的离子方程式依次为______________________________________________________________。
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