已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC．最高价含氧酸的酸性X强于YD - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是

A．第一电离能：Y小于X	B．气态氢化物的稳定性：H_mY强于H_nX
C．最高价含氧酸的酸性X强于Y	D．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

答案

解析

题目要求是“一定错误”，一定要注意。
同周期元素电负性越大，非金属性越强，则形成气态氢化物相对更稳定、最高价含氧酸的酸性相对更强，X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价可知B选项一定错误；
但第一电离能不能确定大小（半充满或全充满状态例外）；

核心考点

试题【已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC．最高价含氧酸的酸性X强于YD】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子
③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

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（14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为________                   __，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为__                 __，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为___              _________。
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)

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M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（）

A．Z的熔点较低	B．Z可以表示为M₂Y
C．M离子和Y离子的核外电子排布相同	D．M形成+2价阳离子

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归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：
①固体的热稳定性：Na₂CO₃>CaCO₃>NaHCO₃
②给出质子能力：CH₃COOH>CH₃CH₂OH>H₂O
③相同物质的量浓度溶液中c(NH₄⁺)：(NH₄)₂SO₄>(NH₄)₂CO₃>NH₄Cl
④微粒半径：r（H⁺）>r（H）>r(H^-)
⑤熔沸点：H₂O > H₂S > H₂Se
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应
以上归纳中正确的是（）

A．①②

B．③④

C．①③

D．②⑥

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下表为元素周期表短周期的一部分


A	B	D
H

（1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式                                     ；
（2）写出工业上制备H单质的化学方程式                                                ；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式                                      。
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
1×10³mol电子，写出相应反应的化学方程式                                   。
（5）X与B形成的化合物XB₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃B，请写出该反应的化学方程式

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