题目
题型:不详难度:来源:
A.Z的熔点较低 | B.Z可以表示为M2Y |
C.M离子和Y离子的核外电子排布相同 | D.M形成+2价阳离子 |
答案
解析
M元素的一个原子失去2个电子,一定生成的是表现+2价的阳离子,而一个Y原子只得到一个电子,一定生成了表现为—1价的阴离子,故Z可以表示为MY2,至于M离子和Y离子的核外电子排布是否相同并不能确定,故答案为D
核心考点
试题【M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是( )A.Z的熔点较低B.Z可以表示为M2YC.M离子和Y离】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②给出质子能力:CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④微粒半径:r(H+)>r(H)>r(H-)
⑤熔沸点:H2O > H2S > H2Se
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应
以上归纳中正确的是( )
A.①② | B.③④ | C.①③ | D.②⑥ |
| | | | |
A | B | D | | |
H | | | | |
(2)写出工业上制备H单质的化学方程式 ;
(3)X、Y为同周期元素,它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式 。
(4)与Y同周期的W元素,其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下:Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg A的单质,过程中转移
1×103 mol电子,写出相应反应的化学方程式 。
(5)X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质,该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B,请写出该反应的化学方程式
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D.元素B、C电负性大小关系为B>C
A.X气态氢化的酸性比Y的气态氢化物的酸性强 |
B.惰性电极电解NaX和NaY的混合液时,先产生Y2 |
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
D.X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来 |
A.氧气、臭氧 | B.重氢、超重氢 | C.纯碱、苏打 | D.乙酸、甲酸 |
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