题目

题型：不详难度：来源：

下表为元素周期表短周期的一部分

A	B	D
H

（1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式                                     ；
（2）写出工业上制备H单质的化学方程式                                                ；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式                                      。
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
1×10³ mol电子，写出相应反应的化学方程式                                   。
（5）X与B形成的化合物XB₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃B，请写出该反应的化学方程式           

答案

（1） SiO₃^2— + CO₂ + H₂O ="===" H₂SiO₃ + CO₃^2—    1分
（2）2C+SiO₂="2CO+Si         " 1分
（3）Al(OH)₃ + OH^— ="===" AlO₂^— + 2H₂O            2分
（4）Al₂O₃+3C+3Cl₂2AlCl₃+3CO （未注明条件扣1分）  ……2分
（5）3NaN₃==Na₃N+4N₂      2分

解析

略