题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
B、X和Y元素能形成2种化合物,X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2),故B错误;
C、W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2,是中强碱,而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸,故D错误.
D、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:Y>R,所以对应的氢化物的稳定性:XmY>XmR,故C正确;
故选D.
点评:本题考查元素周期律的运用,做题时注意以下问题:①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律.②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写.
核心考点
试题【 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)由两种短周期元素组成的A、B两种分子,分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应,生成黄色固体单质。请写出该反应的化学方程式 ;反应中若生成1mol该单质,则转移电子的个数为 。
(2)有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。W与Z同周期;W和Y不属于同一主族;Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4;W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子。请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式 。由X、Y按原子个数比为1:1组成的化合物的电子式 。
(3)由X和Y两元素可形成C+、D-、E三种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有转化关系D-+ C+=2E;请写出与微粒D-原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式 。
A.X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱 B.上述四种元素共能形成五种单质
C.X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高 D.X、Y、Z三种分子均为极性分子
A.若M在第3周期,则R一定在第2周期 |
B.M与R的质子数之和为20 |
C.M2-可能比R+的离子半径小 |
D.M与R的原子序数之差可能等于7 |
元素代号 | L | M | N | R | Q | T |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +5、+3、-3 | -2 |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.110 | 0.074 |
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈。
B.M与T形成的化合物不能溶于强碱
C.由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D.N与T两元素可以形成两种化合物,在标准状况下均为气态
A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小 |
B.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不相等 |
C.原子序数:N>M>X>Y |
D.碱性:M(OH)2>YOH |
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