题目
题型:不详难度:来源:
A.共有7个周期,16个族 |
B.形成化合物种类最多的元素在第二周期 |
C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族 |
D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于元素周期表的叙述,不正确的是A.共有7个周期,16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族D.某】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径的大小顺序为 |
B.元素e、f的氢化物中,f的氢化物较稳定 |
C.八种元素的单质中,常温下有五种固体 |
D.c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增 |
⑴微粒AXn-核外有18个电子,则它的核电荷数为 ,核内中子数为 。
⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有 种元素, 种原子,
16O、17O的关系为 。(填同位素或同种原子或同种核素)
请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是___________,元素D的原子结构示意图为___________。
(2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物,其水溶液呈碱性,试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡 。
(3)A2C比A2E沸点高的原因是 。
(4)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池正极的电极反应式为 ,负极的电极反应式为 ;
(5)该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
化合物B2A4 和B2C4 的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ,则该反应的热化学方程式为 。
⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者中熔点较高的是____________。
⑵A为短周期金属元素,依据下表数据,A的基态原子的轨道表示式为
________________________________。
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
⑷H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________,其中碳原子的杂化方式为___________________。
⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键的类型是______________。
⑹W元素的原子的M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个,W晶体中微粒的堆积方式是下图中 (选填“甲”、“乙”或“丙”);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为 (写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数)。
甲 乙 丙
A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同 |
B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则该元素氧化物为酸性氧化物 |
C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物 |
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少 |
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