题目

题型：不详难度：来源：

（20分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。
请回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是___________，元素D的原子结构示意图为___________。
(2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物，其水溶液呈碱性，试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡                                    。
(3)A₂C比A₂E沸点高的原因是                                         。
(4)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为                     ，负极的电极反应式为                      ；
(5)该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
化合物B₂A₄ 和B₂C₄ 的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B₂A₄与B₂C₄完全反应生成两种气体时放出热量516．8 kJ，则该反应的热化学方程式为                             。

答案

解析

根据已知信息可以推出，A、B、C、D、E、F分别为氢元素、氮元素、氧元素、钠元素、硫元素和氯元素。这样，元素B在周期表中的位置是第二周期第VA族；(2)A、D、E 3种元素形成一种离子化合物，其水溶液呈碱性，则该离子化合物是硫氢化钠，该溶液中存在的所有平衡有，水的电离平衡，硫氢根的水解平衡和电离平衡；(3)H₂O比H₂S沸点高的原因是前者有氢键；(4)就是氢氧燃料电池，氢气在负极反应，氧气在正极反应，生成水，使氢氧化钠的浓度减低，碱性减弱，所以pH将减小；热化学方程式的书写是理综这几年常考的题型，书写时注意物质的状态，系数与焓变要对应，注意正负号。